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OXYDORÉDUCTION 2/3 | stœchiométrie | 1e  

 

OXYDORÉDUCTION 2/3

Ajuster des équations rédox

 

 

Description :

Une fois à l'équivalence, on doit écrire que la réaction est totale (et rapide). Aucun réactif limitant alors. nA/a = nB/b. Il est donc important de connaître les coefficients stœchiométriques, a et b, de l'oxydant et du réducteur lorsque les proportions stœchiométriques sont respectées. On commence par écrire les demi-équations... 5 exemples ici : Oxydant + Réducteur


Ion permanganate et ion fer II en milieu acide :
MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Ion permanganate et acide oxalique :
2 MnO4-(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+(aq) = 2 Mn2+(aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O(l)

Eau oxygénée (péroxyde d'hydrogène) et ion iodure :
H2O2(aq) + 2 I(aq) + 2 H+(aq) = 2 H2O(l) + I2 (aq)

Diiode et ion thiosulfate (avec éventuellement empois d'amidon ou thiodène) :
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = 2 I-(aq) + S4O62-(aq)

Éthylotest. Ion dichromate et éthanol
2 Cr2O72-(aq) + 3 C2H6O(l) + 16 H+(aq) = 4 Cr3+(aq) + 3 C2H4O2(l) + 11 H2O(l)

 

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