physique chimie college lycee
MOLE - MASSE MOLAIRE 

 

Molécules 3D. Pourquoi O2 ? Pourquoi une liaison double ?

COVALENCE - LEWIS : 9 exemples expliqués

 

 

Description : Le carbone possède 4 électrons sur sa couche de valence, et peut donc se lier à 4 atomes d'hydrogène. 9 molécules simples en 3D (dioxygène, diazote, eau, dioxyde de carbone, méthane, propane, butane, méthane, dioxyde de soufre, ammoniac) avec une explication sur les liaisons de covalences assurant la cohésion. Le commentaire évoque la règle de l'octet et du duet qui préside à la formation des molécules : "Un élément recherche à saturer sa dernière couche en électrons pour obtenir la configuration électronique du gaz noble le plus proche."

Définition
Liaison de covalence : liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un DOUBLET (doublet liant) d'électrons liant les deux atomes.
- Le partage de deux paires électrons s'appelle "liaison double".
- Le partage de trois paires d'électrons s'appelle "liaison triple".
Les molécules liées par covalence auront des angles spécifiques.

 

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