Deux types de réactions chimiques :
Réaction acido-basique : implique des espèces échangeant un proton (cours de Terminale)
Réaction d'oxydo-réduction : échange d’un ou plusieurs électrons(s) entre deux couples redox (cours de 1e)
1.1. Oxydant et réducteur
Oxydant : espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons.
Il peut être réduit ; une réduction est un gain d’électrons.
Réducteur : espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons.
Il peut être oxydé ; une oxydation est une perte d’électrons.
1.2. Demi-équation pour un couple oxydant-réducteur
Un couple oxydant/réducteur est formé d’un oxydant et un réducteur conjugués.
Pour le couple Ox/Red, la demi-équation qui les lie s’écrit :
Ox + n e− = Red
Exemple 1 : Pour le couple I2(aq)/I-(aq). diiode/ion iodure. Penser à la conservation de l'élément iode ! La réaction :
I2(aq) + 2e- = 2I-(aq)
Exemple 2 : Pour le couple MnO4-(aq) / Mn2+(aq). permanganate/manganèse II.
1 : MnO4-(aq) + ...?... + ...?... = Mn2+(aq) + ...?...
2 : MnO4-(aq) + ...?... + ...?... = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
3 : MnO4-(aq) + 8H+ + ...?... = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
4 : MnO4-(aq) + 8H+ + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
1 : 1 Mn de chaque côté
2 : 4 O de chaque côté
3 : 8 H de chaque côté
4 : 2- de chaque côté
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
1 . Pour chaque couple, écrire la demi-équation (réactif à gauche).
2 . Multiplier les demi-équations pour qu’elles aient autant d’électrons.
3 . Ajouter membre à membre et simplifier si besoin.
Exemple : Pour I2(aq)/I-(aq) et MnO4-(aq) / Mn2+(aq), la réaction se fait entre I-(aq) et MnO4-(aq).
2I-(aq) = I2(aq) + 2e-
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
_________________________________________________________
2I-(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) → I2(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)
(x 5)
(x 2)
aucun électron ici
Exercice : On verse du zinc métal, Zn, dans une solution de sulfate de cuivre.
Observations : une couleur rouge apparait alors que la couleur bleue disparait. Un précipité blanc se forme avec la soude.
Aide 1 : la couleur bleue est liée à la présence d'ions cuivre II, Cu2+.
Aide 2 : la couleur blanche du PP est liée à la présence d'ions zinc, Zn2+.
1 . Identifier les 2 réactifs.
2 . Identifier les 2 produits.
3 . Quel réactif donne des électrons à l'autre ?
4 . Nommer le réactif oxydant. Justifier ce choix.
5 . Nommer le réactif réducteur. Justifier ce choix.
6 . Les couples oxydant-réducteur sont Cu2+/Cu et Zn2+/Zn. Écrire les demi-équations avec réactif à gauche.
7 . En déduire l'équation d'oxydoréduction.
AVANT
APRÈS
